【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料為_____．其電極反應式為_____．

（2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____．

【答案】 Fe Fe﹣2e﹣=Fe2+ C B 隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化 趕盡溶液中的氧氣

【解析】(1)制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

(2)純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，則不會出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：C；B；

(3)苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣，故答案為：隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣。

練習冊系列答案
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況

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B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

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A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

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A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短正確元素，其中Y、Z為金屬元素，X、Y、Z、W的最高階氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應) 。下列判斷一定正確的是

A. W一定是硫元素

B. 離子半徑X>Y>Z>W

C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O

D. X形成的氧化物最多有5種

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【題目】下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應，主要為取代反應類型的是

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A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是：①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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