1．下列化學式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CC．D．C2H6O

分析 A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；
B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體；
C、只能表示溴苯；
D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚．

解答 解：A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故C4H10可能是正丁烷，還可能為異丁烷，還可能為正丁烷和異丁烷的混合物，故不一定是純凈物，故A錯誤；
B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體，故C可能是石墨，也可能是金剛石，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故B錯誤；
C、只能表示溴苯，故一定是純凈物，故C正確；
D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，還可能表示的是二甲醚，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題借助考查純凈物和混合物的辨析，實際是考查了有機物的同分異構(gòu)體的書寫以及同素異形體的記憶，難度不大，掌握好基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②BH4-中的B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物（用“→”表示配位鍵），該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個．（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該金屬氫化物的化學式為H2R．已知該晶體的密度為a g•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖
B．組成蛋白質(zhì)的元素中，一定含有碳、氫、氧、氮
C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
D．天然蛋白質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物是a-氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是一些分子的比例模型，其中空間結(jié)構(gòu)和原子大小比例錯誤的是（　　）
A．NH3B．H2OC．HClD．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①反應(yīng)速率最大的時間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快．
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應(yīng)速率．（填寫代號）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用括號內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的溴（碘化鉀溶液）B．汽油中的苯（水）
C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物．請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物 不正確的是（　�。�
A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物．
裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）．
①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→D→H→G→F．
②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)先通一段時間N2，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為裝置G中有白色沉淀生成；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是裝置H中有白色沉淀生成．
（3）設(shè)計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e2O3：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對某溫度下的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事實能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2的濃度之比保持不變
B．N2和H2的反應(yīng)速率之比為1：3
C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：3
D．體系中N2、H2、NH3的分子個數(shù)之比為1：3：2

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