Question

堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H^-具有較強(qiáng)的還原性。
(1)常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ ，并在化學(xué)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____________________。

Answer 1

(1)2NaH+TiCl₄Ti+2NaCl+2HCl↑

(1),Ti元素價(jià)態(tài)降低，得電子，是氧化劑，NaH和TiCl₄反應(yīng)，誰的價(jià)態(tài)升高？顯然是還原性的H^-，Ti已變?yōu)閱钨|(zhì)，Na、H、Cl三元素如何結(jié)合？生成NaCl、HCl是必然結(jié)果：
2+(原子的重新組合)2NaCl+2↑+，用化合價(jià)升降總值相等進(jìn)行驗(yàn)證，十分合理。
(2)與反應(yīng)生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，從價(jià)態(tài)變化看，應(yīng)該是+1價(jià)H原子得到了-1價(jià)H原子的電子。又由于H₂O可以發(fā)生微弱的電離——水是極弱電解質(zhì)，所以生成的堿應(yīng)為NaOH:
====NaOH+H₂↑
(正、負(fù)相互吸引，一種化合價(jià)的正價(jià)原子或原子團(tuán)跟另一種化合物中的負(fù)價(jià)原子或原子團(tuán)重新結(jié)合)用化合價(jià)升降總值相等驗(yàn)證，也是合理的。
H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。