在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設(shè)為xrnL）氧氣使其完全燃燒。

（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL即x＝a），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是       。

（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2arnL，則原混合氣體中CO2的體積分數(shù)是      ，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下其他數(shù)據(jù)可以是      （填選項字母）。

A．2amL混合氣體的密度

B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O（g）的總質(zhì)量

（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），則X的取值范圍是        。

（1）33.3％  （2）50％  B  （3）0.5a≤x≤2a

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是


  1. A.
    氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
  2. B.
    1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
  3. C.
    反應(yīng)的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
  4. D.
    2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量總和大于2mol H2O(g)具有的能量

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