【題目】某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)KA <KB
C.上述反應(yīng)在達到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
答
【答案】C
【解析】
試題分析:A.熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣(g)與3mol氫氣(g)反應(yīng)生成2mol氨氣(g),放出的熱量為92.4kJ,由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJ,故A錯誤;B.平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關(guān),增大壓強平衡常數(shù)不變,故平衡常數(shù)k(A)=k(B),故B錯誤;C.增大壓強平衡向體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,H2的轉(zhuǎn)化率提高,故C正確;D.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體
C. 石油分餾是化學(xué)變化 D. 鈉融法可以測定有機物的結(jié)構(gòu)
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【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )
A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B.X、Z元素都能形成雙原子分子
C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H
D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) (正反應(yīng)放熱)達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述正確的是
A. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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【題目】1911年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月,趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77K)的高溫超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93K),推動了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎。
(1)汞位于第六周期,且與鋅同族,寫出Hg的最外層電子排布式________。
(2)Ge元素屬于_____(從下列選項中選擇)
A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________
(4)NH3也常作制冷劑,其分子構(gòu)型是______,NH3的沸點(239.6℃)高于N2沸點的主要原因是_____
(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無空位時)為_____,若Y(釔)元素的化合價為+3,則Cu的平均化合價為___
(6)金屬銅為立方晶胞,空間利用率為74%,晶胞邊長為a cm,銅的相對原子質(zhì)量為63.5,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3(只含一個系數(shù),用a、NA表示)
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【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比( )
A.8:3
B.3:8
C.3:2
D.1:3
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【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中,某師生共同做了這樣一個實驗:常溫下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH,繪出pH—V(NaOH)圖像,如圖所示。請分析:
(1)在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況,a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么?
(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可驗證CH3COOH為 (填:弱酸或強酸)此時共滴加V(NaOH)= mL。
(3)若將此實驗改為中和滴定實驗應(yīng)用 作為指示劑。
(4)隨著NaOH的加入,水的電離受到一定的影響,當(dāng)水的電離達到最大時溶液中的溶質(zhì)為 。
(5)當(dāng)測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL,請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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【題目】“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優(yōu)點是,既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空,產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池,如圖所示,結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案,下列說法正確的是( )
A. A為正極
B. 電池工作時H+由A極向B極遷移
C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+
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