下列事實涉及的原理正確的是（　�。�
A、在氯堿工業(yè)中，使用陽離子交換膜的目的是隔開兩極產(chǎn)物、導(dǎo)電以及維持電荷平衡
B、砷是一種水體污染元素，因為其最高價含氧酸砷酸是一種強酸
C、二氧化硫催化氧化過程中加熱和使用催化劑，是為了同時加快速率和增大轉(zhuǎn)化率
D、可以往濃縮海水中通入適量二氧化碳生成碳酸鎂沉淀提取鎂
考點：電解原理,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、根據(jù)電解氯化鈉溶液時，陽離子交換膜的作用來回答；
B、根據(jù)元素周期律知識來回答；
C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動；
D、海水提取鎂的原理是電解熔融的氯化鎂來制取的．
解答： 解：A、電解氯化鈉溶液時，陽離子交換膜只允許陽離子通過，起到的作用是：隔開兩極產(chǎn)物、導(dǎo)電以及維持電荷平衡，故A正確；
B、根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，磷酸是一種弱酸，所以砷酸是一種弱酸，故B錯誤；
C、二氧化硫催化氧化過程中加熱和使用催化劑，是為了加快速率，不會增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、海水提取鎂的原理是電解熔融的氯化鎂來制取的，不是將鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎂來制取的，故D錯誤．
故選A．
點評：本題涉及電解池的工作原理以及工業(yè)上二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)，是一道化學(xué)的實際應(yīng)用題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①NaHSO4在水中的電離方程式：
 

②實驗室制CO2氣體的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3
已知當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．現(xiàn)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe2O3+C
 高溫 
.
 
4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
 
，生成實驗條件下CO2的體積為
 
（假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L?mol-1）．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol?L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x．．將合金研成粉末后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱，使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍是（用a、x表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（　　）
A、把燃煤的活力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染
B、實施綠化工程，防治揚塵污染
C、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，消除機動車尾氣污染
D、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時，陽極的產(chǎn)物是（　�。�
A、只有銀B、銀和氧氣
C、銀和氫氣D、上述都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag+）是
 
；沉淀生成后溶液的PH值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（　�。�
電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)
ANaCl溶液碳鐵鹽酸
BNaOH溶液碳碳水
C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅
D硫酸鐵碳H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（　�。�
A、混合氣體中SO2的體積為0.448L
B、所得沉淀為0.05mol的BaSO4
C、a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol
D、a的取值范圍為 0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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