13．下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　）
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl

分析 c（Ag+）=$\sqrt{Ksp}$，結(jié)合Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=1.5×10-16、Ksp（AgBr）=7.7×10-13計算．

解答 解：由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=1.5×10-16、Ksp（AgBr）=7.7×10-13可知，c（Ag+）=$\sqrt{Ksp}$，Ksp（AgI）最小，則c（Ag+）最小，Ag+濃度大小順序?yàn)锳gCl＞AgBr＞AgI，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握銀離子濃度與Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Ksp的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)小組用如圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理
C．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉--KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取廢水祥品分別進(jìn)行如右圖所示①～④四個實(shí)驗(yàn)．下列推斷正確的是（　　）
A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-
C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價】是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖示實(shí)驗(yàn)裝置來制取溴苯并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．已知：溴苯的熔點(diǎn)為?30.8℃，沸點(diǎn)156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；
本實(shí)驗(yàn)使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應(yīng)體系物質(zhì)，防止因反應(yīng)放熱揮發(fā)過快．而在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際實(shí)驗(yàn)時并沒有使用A的原因是溫差過大，炸裂玻璃儀器．
（3）錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導(dǎo)致什么結(jié)果無法說明取代反應(yīng)發(fā)生
（4）分液漏斗內(nèi)的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下△H的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極的質(zhì)量改變了6.4g時，寫出裝置D中陽極的電極反應(yīng)式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．酸雨的形成主要是由于（　�。�
A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放

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同步練習(xí)冊答案