(16分)我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

     

沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度(g / 100 g水)表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃NH4HCO3會有分解

請回答:

(1)沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則                        ,若低于30℃,則                            ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                  。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。

(3)副產(chǎn)品的一種用途為        ,寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。

(4)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加    。

 

(1)NH4HCO3分解;反應(yīng)速率降低; 水浴加熱(共3分)

(2) NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3   NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3分)

(3) 化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(1分)CO2(1分)

(4)使反應(yīng)充分進(jìn)行;(2分) NaHCO3的溶解度最。唬2分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(3分)

(5) 稀硝酸和硝酸銀溶液(1分)

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
循環(huán)Ⅰ
循環(huán)Ⅰ
(填上述流程中的編號)的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀
硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀

(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有
ac
ac

(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省梅州中學(xué)高三第二次月考理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度(g / 100 g水)表


0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①



NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①>35℃NH4HCO3會有分解
請回答:
(1)沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則                        ,若低于30℃,則                            ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
(3)副產(chǎn)品的一種用途為       ,寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。
(4)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。
(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加   。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省高三第二次月考理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

     

沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度(g / 100 g水)表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃NH4HCO3會有分解

請回答:

(1)沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則                         ,若低于30℃,則                             ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                  

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                。

(3)副產(chǎn)品的一種用途為        ,寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           

(4)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                             。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                        。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                               雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

精英家教網(wǎng)

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱______,副產(chǎn)品的一種用途為______.
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______.
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______.
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了______(填上述流程中的編號)的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是______.
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加______.
(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有______.
(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度.

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