Question

將11.7g NaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為1.25g/mL．求：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算出11.7g氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)表達式ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）11.7g氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；
（2）該氯化鈉溶液的質(zhì)量為：m=ρV=1.25g/mL×500mL=625g，
該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：ω（NaCl）=

11.7g

625g

×100%≈1.9%，
答：該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為1.9%．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．