6．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．只含非金屬元素的化合物不能形成離子鍵
B．堿金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．鹵族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)

分析 A、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，如銨鹽；
B、同周期自左而右，金屬性減弱；
C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
D、陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱．

解答 解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯誤；
B、同周期自左而右，金屬性減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；
D、ⅦA族陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請回答該實驗中的問題．

寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2，氧化產(chǎn)物是Fe 3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式）．
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉K3）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L-1．
II．若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為．有機(jī)物X的鍵線式為 ，下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H10
B．有機(jī)物Y  與X互為同系物
C．X因發(fā)生加成反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀烴Z，Z的一氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　�。�
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB_（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．1mol該化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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