Question

8．某實驗小組設計了下列裝置進行氨氣的催化氧化實驗．

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是堿石灰．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下發(fā)生反應；化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體和進而產(chǎn)生白煙．其原因可用化學方程式表示（空格可不填滿）為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃、2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是NH₃（填分子式）．

Answer 1

分析 （1）氨水的濃度為1：1.5，是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，依據(jù)溶液配制的過程和步驟分析判斷需要的玻璃儀器；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰，乙處是干燥一氧化氮氣體用氯化鈣；氨氣不能用氯化鈣干燥；
（3）氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應是放熱反應； 
（4）缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙．是因為氮氧化物和空氣混合通入水中反應生成硝酸和過量氨氣生成硝酸銨固體小顆粒；
（5）沸點低的易氣化吸收熱量，可以做制冷劑，冷凍物質(zhì)沸點高的液化后可以做冷凍物質(zhì)的物質(zhì)．

解答 解：（1）氨水的濃度為1：1.5，是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌得到配制的溶液；
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是干燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收后再后續(xù)裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣干燥；甲處：堿石灰；乙處：無水氯化鈣；
故答案為：堿石灰；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，反應是放熱反應，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，通入水中反應生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；反應的很幸福陳楚生為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
故答案為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）沸點低的易氣化吸收熱量，可以做制冷劑，冷凍物質(zhì)沸點高的液化后可以做冷凍物質(zhì)的物質(zhì)，已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是氨氣；能用來冷凍物質(zhì)的是氮氣，
故答案為：NH₃．

點評 本題考查了氨氣實驗室制備，性質(zhì)驗證方法，氨氣的催化氧化反應，氣體干燥試劑選擇，產(chǎn)物吸收，過程反應化學方程式的書寫，題目難度中等．