【題目】一定條件下,以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A. 與乙酸乙酯互為同分異構體,且能發(fā)生水解反應的有機物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構)

B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化

C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面

D. 乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構體

【答案】A

【解析】A、與乙酸乙酯互為同分異構體，且能發(fā)生水解，說明此物質(zhì)為酯，符合條件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，應有四種，故A說法錯誤；B、乙烯、1，3－丁二烯都含有碳碳雙鍵，乙烯、1，3－丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B說法正確；C、1，3－丁二烯：，乙烯的空間構型為平面形，1，3-丁二烯可以看作是一個乙烯取代另一個乙烯上的氫原子，因此1，3-丁二烯中所有分析可能處于同一平面，故C說法正確；D、乙醛與環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，兩者結(jié)構不同，因此乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構體，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存正確的是（ ）

A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應①可在裝置乙中發(fā)生，反應②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬，已知下列物理常數(shù)：

Mg

Rb

RbCl

MgCl2

熔點/℃

648

38.89

718

714

沸點/℃

1107

688

1390

1412

在750℃時可實現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學方程式說明)。

（2）無機抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應制得，該反應的化學方程式為______________________________________。

（3）CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應達到平衡時Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。

②已知A、B中固體總質(zhì)量相等,則：A__________B。

（4）Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時間的關系如圖所示。

Mg(OH)2漿液脫除SO2的過程中包含的主要反應如下：

Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4

已知：20℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。

①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（　�。�

A. 燃料電池中正極反應為O2+2e﹣+2H+═H2O

B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

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