2．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入錐形瓶中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)錐形瓶中物質(zhì)預(yù)測錐形瓶中的現(xiàn)象
A濃鹽酸“84”消毒液有黃綠色氣體產(chǎn)生
B濃硝酸光潔的鐵釘產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液先有白色沉淀生成，
后沉淀又溶解
D草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，
有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．濃硝酸在常溫下與Fe發(fā)生鈍化；
C．開始NaOH過量不生成沉淀；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．濃鹽酸與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則有黃綠色氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象合理，故A正確；
B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，但不能生成黑色沉淀，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）在反應(yīng)中MnO2是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl2是氧化產(chǎn)物．
（3）當0.15mol MnO2參加反應(yīng)時，被氧化的HCl為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．調(diào)味劑可以增加食欲．下列添加劑中不屬于調(diào)味劑的是（　�。�
A．食鹽B．味精C．亞硝酸鈉D．食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為NA
B．25℃、1.01×105Pa時，22gCO2中含有0.5NA個原子
C．46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）＜V（Y）
D．若a=10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．催化加氫可生成3-甲基己烷的是（　�。�
A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH
C．CH2=CH-C（CH3）=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結(jié)合必要的文字來回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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