下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 （  ）

A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是反應(yīng)2A + 3B = C + 4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率，其中最快的是

    A．V(A)=0.6mol/L.s                                        B．V(B)=0.9mol/L.s

    C．V(C)=0.4mol/L.s                                        D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)_______。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有___     。

A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強(qiáng)不變　　

　   C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D．N2、H2、NH3的濃度相等

　　 E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v(N2)＝v(H2)

　　 G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

　　 I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（      ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）

C．0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)_______。

(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)_______；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

將D中沉淀過(guò)濾，洗滌干凈備用

用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______                                  __                         ______

__________               _______              ___                         ____

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是 （  ）

A．金屬鈉     B．溴水     C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C（g）。

該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）

A．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

Ａ.Na　　　　     Ｂ.Al             Ｃ.Fe　　　      Ｄ.Ag  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)為：，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面                                                                        （      ）

A．18           B．20                         C．22                  D．24

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