Question

13．將14g銅銀合金與足量的HNO₃反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Ag的質(zhì)量為（　�。�

• A． 3.2 g
• B． 4.8 g
• C． 6.4 g
• D． 10.8 g

Answer 1

分析 銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與1.12L的O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，令Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程解答；

解答 解：14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與1.12L的O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，令Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{64x+108y=14}\\{2x+y=\frac{1.12}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.1，
故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．