常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32―、Al3＋、ClO―
B．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl―、SO42―
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3―、Cu2+、SO42―
D．水電離出來的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3―、SiO32―
B

試題分析：pH=13的溶液顯堿性，Al3＋不能與堿共存，A錯(cuò)誤，c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液顯酸性，能大量共存，B正確，加入鋁片能放出H2的溶液中，可能顯堿性，也可能顯酸性，HCO3―即不能存在堿性，也不能存在酸性，C錯(cuò)誤，水電離出來的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，可能顯堿性，也可能顯酸性，顯堿性NH4＋不能共存，顯酸性SiO32―不能共存，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大
B．室溫時(shí)，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時(shí)，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的
D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（ 　 ）
A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-
D．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—
C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉD．H+、Ag+、Cl—、ClO—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
C．由水電離出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是
A．溶液中無法確定Al3+的存在與否
B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2－、Br－

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