【題目】12016年10月17日上午,長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起,成功將宇航員和“神舟十一號(hào)”飛船送入太空;鸺褂闷纂隆CH32N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料。化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。

2已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol ΔH1=-870.3kJ/mol

Cs+O2g=CO2g ΔH2=-393.5kJ/mol

H2g+O2g=H2Ol ΔH3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱:

2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl ΔH= kJ/mol

【答案】1

2-488.3

【解析】

試題分析:

1由圖可知,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol ΔH1=-870.3kJ/mol①

Cs+O2g=CO2g ΔH2=-393.5kJ/mol②

H2g+O2g=H2Ol ΔH3=-285.8kJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律可知,×2+×2-即得到:

2Cs+O2g+2H2g=CH3COOHl,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列判斷正確的是

A反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B達(dá)平衡I時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C在平衡I和平衡II中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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A.電池工作時(shí)鋅片作為正極
B.電池工作時(shí)從負(fù)極向外電路輸出電子
C.電池工作時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
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C.272
D.433

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B.Mg
C.Cl
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1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

2下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________填序號(hào)

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量CO D.降低溫度

38 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率vCO=____________mol·L-1·min-1。

41 100 時(shí),2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol Fe、2 mol CO2

4 mol FeO、3 mol CO

CO的濃度mol·L-1

c1

c2

CO2的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

體系壓強(qiáng)Pa

p1

p2

氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

下列說法正確的是____________。

A.2c13c2 B.φ1φ2 C.p1<p2 D.α1α2

c1=____________、φ1=____________、α2=____________。

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