【題目】(1)2016年10月17日上午,長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起,成功將宇航員和“神舟十一號(hào)”飛船送入太空;鸺褂闷纂隆(CH3)2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料。化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= kJ/mol
【答案】(1)
(2)-488.3
【解析】
試題分析:
(1)由圖可知,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol②
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律可知,②×2+①×2-①即得到:
2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
D.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池是家庭常用的電池,該電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH),下列說法正確的是( )
A.電池工作時(shí)鋅片作為正極
B.電池工作時(shí)從負(fù)極向外電路輸出電子
C.電池工作時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D.電池工作時(shí)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272,該元素的核電荷數(shù)為( )
A.111
B.161
C.272
D.433
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有用銀針驗(yàn)毒的記載,銀針變黑即為中毒,但現(xiàn)代化學(xué)表明銀針只能檢驗(yàn)出砒霜的毒性,下列物質(zhì)也能使銀針變黑的是
A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl
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【題目】關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.電解質(zhì)一定是化合物 B.電解質(zhì)可以是混合物
C.電解質(zhì)不一定是化合物 D.電解質(zhì)一定是單質(zhì)
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【題目】對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100 ℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________(填序號(hào))
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量CO D.降低溫度
(3)8 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________mol·L-1·min-1。
(4)1 100 ℃時(shí),2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 |
CO2的體積分?jǐn)?shù) | φ1 | φ2 |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 |
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 |
①下列說法正確的是____________。
A.2c1=3c2 B.φ1=φ2 C.p1<p2 D.α1=α2
②求c1=____________、φ1=____________、α2=____________。
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