圖2-8中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2(該反應放熱)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是(    )

圖2-8

A.a點                B.b點                   C.C點                D.d點

解析:做圖形題一定要先弄明白坐標軸及曲線的含義:在曲線上,當溫度一定時(橫坐標),α(NO)也一定(縱坐標),所以說,曲線上任意一點均是達平衡狀態(tài)的點,而曲線外的任一點均表示未達到平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點,如c點,要想達到同溫下的平衡狀態(tài)(即由c點向上引垂直線到曲線的一點),必須使α(NO)增大,即平衡應向右移動,這時v(正)>v(逆);同理,在曲線上方的任意一點,v(逆)>v(正)。

答案:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?南京二模)工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇(如反應④).已知:
①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-761.7kJ/mol
④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)反應④的△H=
,△S
(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定條件下,反應④在一密閉容器中達到平衡.維持H2濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,平衡將
B
B
(填字母).
A.向正反應方向移動          B.向逆反應方向移動
C.不移動                    D.無法判斷
(3)工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結(jié)果如圖.230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
X
X
(填字母);工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H2):n(CO)的范圍應是
B
B
.(填字母) 
A.1:1~1.5:1    B.2.2:1~3:1    C.3.5:1~4.5:1
(4)原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響.科學家為研究這一影響,在同一容器中分別進行以下5組實驗.
組別 原料氣中各組分的體積分數(shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中,控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分數(shù)之比
CO和H2的體積分數(shù)之比
等.

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義.請回答下列問題:
(1)合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得.部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) △H(kJ/mol)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放熱44.0kJ.寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

(2)500°C、50Mpa時,在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a.則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na

(3)若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-

(4)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.有沉淀析出的是
b
b
點(填字母).a(chǎn)點對應的Ksp
等于
等于
c點對應的Ksp (填大于、等于或小于)
(5)以磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車.該鋰離子電池在充電過程中,陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則該電池放電時正極的電極反應式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量,設計如下實驗步驟.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標準溶液潤洗3次,然后加入NaOH標準溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù).用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定,當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時,停止滴定,記錄NaOH的終讀數(shù).重復滴定3次.實驗有關數(shù)據(jù)如表所示:
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步驟中的兩處空白補充完整.
(2)①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液時,加水超過刻度線,用吸管吸出.
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時,初讀數(shù)時仰視,終讀數(shù)時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
(3)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(4)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL;
②E點pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)磷酸(H3PO4)在水中可分三步電離,能夠以H3PO4、H2PO- 4、HPO2- 4、PO3- 4等四種粒子形式存在,當溶液的pH發(fā)生變化時,其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ(分布分數(shù))也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液,繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分數(shù)與pH關系     圖2  H3PO4滴定曲線(部分)

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO- 4、曲線3表示HPO2- 4、曲線4表示PO3- 4)

(1)H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達式為_______,K1的數(shù)值最接近(填字母)______。

          A.102.1              B.104.7       C.107               D.109.7

(2)用NaOH滴定H3PO4,寫出反應從a點到b點的離子方程式____________________,當?shù)味ㄖ羛H=7時,溶液主要存在的陰離子(OH除外)有_______________。

(3)在Na3PO4溶液中, ____3(填“>”、“<”、“=”),原因是__________________(用離子方程式表示)。

(4)磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽,在食品、化肥等方面應用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據(jù)如下表:

名稱

化學式

20℃時溶解度(g)

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×103

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×103

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小,但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動原理分析其原因

        _________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=________。
已知:K300℃>K350℃,則該反應是________熱反應。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________________________________________________________________________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體                b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度                    d.選擇高效催化劑

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