12.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.△H>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B.同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同
C.為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠
D.硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫,不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

分析 A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0;
B.依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析判斷;
C.Cu的活潑性比Fe的弱,形成原電池,鐵做負(fù)極;
D.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡移動(dòng)有影響.

解答 解:A.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是:△G=△H-T△S,當(dāng)△G>0,反應(yīng)一定不自發(fā);當(dāng)△G<0,反應(yīng)一定自發(fā),所以焓變和熵變都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),故A錯(cuò)誤;
B.同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,氫離子和氫氧根離子濃度相同,對水的電離抑制程度相同,水的電離程度相同,故B正確;
C.Cu的活潑性比Fe的弱,Cu作正極,不能保護(hù)Fe,所以為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門,一般在閘門表面鑲上鋅錠,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設(shè)備的耐壓程度,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡會(huì)產(chǎn)生影響,增大壓強(qiáng),有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評 本題為綜合題,涉及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷方法、水電離平衡影響因素、金屬的腐蝕與防護(hù),明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0、熟悉化學(xué)平衡影響因素、原電池工作原理即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,其制取原理為:
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全,產(chǎn)品中有氧化鋁和碳.
為了分析某AlN樣品的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究.
【實(shí)驗(yàn)1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸.
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.然后關(guān)閉K1,打開K2;把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置,
打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置.
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯.
(6)A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$(用m1、m2表示).
【實(shí)驗(yàn)3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中,通往2.24LO2,在高溫下充分反應(yīng)后得到3.36L氣體(AlN不跟O2反應(yīng)),測得其密度為1.61g•L-1(體積及密度均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(7)計(jì)算該樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,17 g ND3中所含分子數(shù)目NA
B.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA,化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染.

請回答下列問題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第四周期,第ⅣB族;
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO;
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O,再經(jīng)焙燒制得.水解時(shí)需加入大量的水并加熱,請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因由TiCl4+(2+x)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl△H>0可知,加入大量水并加熱,都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,促進(jìn)水解趨于完全;
(4)由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是防止鈦、鎂被氧化;反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用蒸餾(填分離方法)得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于1412℃即可.
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
(5)由CO和H2合成甲醇的方程式是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇,至少需額外補(bǔ)充H25mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是   ( 。 ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應(yīng).
A.②④B.①②④C.②③D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離.請回答下列問題:
(1)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=11.
(2)25℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水電離出的c(OH-)=10-3 mol•L-1
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3>NaCN>CH3COONa(填化學(xué)式).
②25℃時(shí),在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的9×108倍.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( 。
 W 
  Y
A.X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y
B.W、Y、Z三種元素對應(yīng)氧化物的水化物一定都是強(qiáng)酸
C.W、X元素的最簡單氫化物都是非電解質(zhì)
D.Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是( 。
A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-3mol/L,該溶液可能是(  )
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液.
A.①④B.①②C.②③D.③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案