Question

常溫下，關于1L pH=3的H₂SO₄溶液說法正確的是（　�。�

• A、與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
• B、與等濃度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
• C、與pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
• D、與10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反應，則Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨為弱堿，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
B．沒有告訴醋酸鈉溶液體積，如果醋酸鈉遠遠過量，反應后的溶液可能為堿性溶液；
C．溶液pH相等，溶液中氫離子濃度相等，混合后溶液中氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變化相等，醋酸的電離平衡不移動；
D．根據(jù)酸堿中和反應實質(zhì)及溶液酸堿性與溶液pH的關系進行計算．

解答： 解：硫酸為強電解質(zhì)，pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，
A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，pH=11氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故A錯誤；
B．如果醋酸鈉遠遠過量，反應后生成醋酸和醋酸鈉和硫酸鈉的溶液，由于醋酸根離子水解程度大于醋酸的電離程度，則溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故B錯誤；
C．醋酸與硫酸的pH相等，則兩溶液混合后溶液中氫離子濃度不變，醋酸根離子與醋酸的濃度變化程度相等，混合后醋酸的電離平衡不移動，溶液的pH=3，故C錯誤；
D.10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反應，氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量為：0.001mol，則Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為：

0.001mol

10L

=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，選項C為易錯點，注意合理分析溶液中氫離子濃度變化情況．