砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與
 
個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專題：
分析：（1）Sn是33號(hào)元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（2）結(jié)構(gòu)相似的氫化物，其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（4）每個(gè)As原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖片知，灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示O原子，該分子中，As原子個(gè)數(shù)為4、O原子個(gè)數(shù)為6，據(jù)此判斷其分子式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定As原子雜化方式；
（5）GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，為原子晶體，GaAs晶體中每個(gè)As原子和4個(gè)Ga原子相連；GaAs晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．
解答： 解：（1）As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知電子排布為[Ar]3d104s24p3；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Br＞As，故答案為：[Ar]3d104s24p3；Br；
（2）AsH3和PH3形成的晶體均是分子晶體，其沸點(diǎn)受分子間作用力大小的影響，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，所以AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，
故答案為：AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；
（3）AsO43-中含有的孤電子對(duì)數(shù)是0，中心原子有4個(gè)共價(jià)鍵，所以其構(gòu)型是正四面體形．原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子稱為等電子體．AsO43-中含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，所以與其互為等電子體的一種分子為四氯化碳，故答案為：正四面體形；CCl4；
（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)含有6個(gè)氧原子，4個(gè)砷原子，化學(xué)式為As4O6，每個(gè)As原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，又因?yàn)橹行脑舆�有1對(duì)孤對(duì)電子，所以采用的是sp3雜化，
故答案為：As4O6；sp3；
（5）金剛石形成的晶體屬于原子晶體，碳原子可以形成4個(gè)碳碳單鍵，所以每個(gè)As應(yīng)與4個(gè)Ga相連，金剛石中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是極性鍵，單鍵為σ鍵，又因?yàn)樯樵舆�有1對(duì)孤對(duì)電子，而鎵原子有容納孤對(duì)電子的空軌道，所以還可以構(gòu)成配位鍵，
故答案為：4；CE．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子雜化、微�？臻g構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，注重原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，難點(diǎn)是（4）分子式確定，注意每種原子能形成共價(jià)鍵個(gè)數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A、純堿B、蔗糖C、燒堿D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H2
催化劑
△
2NH3．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 
．升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，
 
（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是
 
．

氨的平衡      壓強(qiáng)（MP）含量%
溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是
 
（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（3）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：
2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
B、每生成1mol SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子
C、該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
D、CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，某濃度的K2SO4溶液中，c（SO42-）=1×10-4mol?L-1，取該溶液1mL，并加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中
c(K+)
c(H+)
=
 

（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NaOH溶液和0.12mol?L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH為
 

（3）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則
a
b
的值為
 

（4）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c（OH-）=1×10-5mol?L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，若在該溫度下10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該酸與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、苯的硝化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B、C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
C、乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D、莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（　　）
A、蒸發(fā)B、過(guò)濾C、萃取D、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別（　�。�
A、先后通入溴水和澄清的石灰水
B、點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C、點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
D、點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．
XYZ
W
已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為
 
；
②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="bxphzdf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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