在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)：①②③④，能使溶液pH減小的是

[　　]

A．②④
B．①③
C．②③④
D．只有①
答案：A
解析：

解析：題目中所給物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：②③④=CuS↓＋．

在②④反應(yīng)中，氫硫酸是弱酸，反應(yīng)后生成了鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，使溶液中濃度增大，故pH減�。�


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省德興一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：013

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

[　　]

A．

在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝BaSO4↓＋2H2O

B．

向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112 mL　Cl2緩慢注入10 mL　1 mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2Br2

D．

向苯酚鈉溶液中通入少氣體＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年度江西省德興一中高二第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D．向苯酚鈉溶液中通入少氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度江西省高二第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體

 

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