下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是________________________

(填名稱(chēng))。


答案　坩堝、泥三角


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是(　　)

①1.2 mL�、�2.4 mL�、�3.6 mL�、�4 mL

A．①②       B．①③

C．②④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　判斷正誤(正確打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并改正)

(1)Na2S　(　　)

(2)Na2O　  (　　)

(3)MgBr2　  (　　)

(4)H2O　  (　　)

(5)OH－　 (　　)

(6)HClO　  (　　)

(7)Cl2　  (　　)

(8)O　  (　　)

(9)羥基　 (　　)

(10)H2S　  (　　)

(11)Na＋　 (　　)

(12)(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

D．CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________________________________________________________。

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________________________________；

E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________________________________；

C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于________________________________________________________________________

(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____的元素。

(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是幾種常見(jiàn)的加熱裝置。

(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊________________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是________________，采用這種加熱方式的目的是____________________。

(2)H2還原CuO可選用________裝置。

(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制NH3可選用______裝置。

(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用________裝置。

(5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。

(6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放_(tái)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22.30 mL  B．22.35 mL

C．23.65 mL  D．23.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________

________________________________________________________________________；

得到濾渣1的主要成分為_(kāi)___________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是___________________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

甲：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

Al2(SO4)3·18H2O

乙：

,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2(SO4)3·18H2O

丙：

,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中，________方案不可行，原因是________________________________

________________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

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