【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.合成氣的主要成分為CO和H2B.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.Ni在該反應(yīng)中做催化劑D.①→②吸收能量

【答案】D

【解析】

由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑,且化學(xué)反應(yīng)中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出能量。

A．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說法正確；

B．由反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說法正確；

C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)物和生成物，C說法正確；

D．由反應(yīng)歷程示意圖可知，反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說法錯誤；

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的一種單體的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均為小分子有機物

C. 可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是( )

甲CH2=C(CH3)COOCH3 乙HOCH2CH2OH 丙

A.甲物質(zhì)可以在催化劑作用下生成有機高分子化合物

B.乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成氫氣

C.丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1

2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3

則下列關(guān)系式正確的是

A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用 V2O5 催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1

②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1

則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低溫度，該反應(yīng)速率會_____（填“增大”或“減小”）

(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應(yīng)一段時間后，測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應(yīng)前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應(yīng)，測得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T1 _____T2(填“>”或“<”)。

②T2時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應(yīng)，高于T2），SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：__________。

(4)T2 時使用 V2O5 進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號）。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．不移動 C．向逆反應(yīng)方向移動 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動

C. 正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電化學(xué)裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。

(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發(fā)生反應(yīng)。則電解總反應(yīng)方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應(yīng)一段時間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時間e－轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。

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