如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）
A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆
A
A項(xiàng)，　A(g)�。�3B(g) 2C(g)
起始/mol  x  y  0
M平衡/mol  x－a  y－3a  2a
N平衡/mol  x－b  y－3b  2b
若＝，則x＝y(tǒng)，正確。
B項(xiàng)，M中轉(zhuǎn)化率：
α(A)＝×100%
α(B)＝×100%
若x∶y＝1∶2則
α(A)＝×100%　α(B)＝×100%
α(A)<α(B)，錯(cuò)誤。
C項(xiàng)，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q
1 mol   192 kJ
m   172.8 kJ
m＝＝0.9 mol
由于x的值不確定，所以A的轉(zhuǎn)化率不確定，錯(cuò)誤。
D項(xiàng)，　　　A(g)�。�3B(g)??2C(g)
起始/mol  1.2  1  0
平衡/mol  1.0  0.4   0.4
K＝＝10
Qc＝＝
K>Qc，所以v正>v逆，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
請回答：
（1）該反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                        。
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是      (　　)。
A．氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中，在加壓下有利于氨的生成
B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H＋)增大
C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時(shí)，去污效果較好
D．加催化劑V2O5，能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3�、谄胶鈺r(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等�、躢1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器
編號(hào)
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正<v逆
Ⅳ
0.12
0.30
②
v正=v逆
 
①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動(dòng),降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )
A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

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