Question

一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中a點的值為0.15
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
• C、溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
• D、平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A、根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計算A₂的濃度變化，從而得出a值；
B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進(jìn)行計算；
C、根據(jù)放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減��；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答： 解：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，由方程式A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol?L^-1=0.15mol?L^-1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；
B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，所以平衡時B₂的濃度為=（0.3-0.25）mol?L^-1=0.05mol?L^-1，K=

c 2(AB)

c(A 2)c(B 2)

=

0．52

0.15×0.05

=

100

3

，故B錯誤；
C、已知A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；
D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，已知A₂的初始量為0.4mol?L^-1，所以平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為

0.25

0.4

×100%=62.5%，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡圖象的分析，難度中等．