有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量是10.8g,將它投入到100g水中完全反應(yīng)后,收集到0.2g氫氣,得到密度為1.106g/cm3的溶液,試計(jì)算(要求寫過程): 
(1)10.8g固體中,金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?
(1)4.6g  (2)4mol/L

試題分析:(1)設(shè)金屬鈉的質(zhì)量為m,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2×23g            2g
m               0.2g
m=4.6g
答:未被氧的金屬鈉為4.6g;
(2)n(Na)=0.2mol,固體中m(Na20)=10.8g-4.6g=6.2g  n(Na20)=0.1mol由反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol,溶液的質(zhì)量為:100g+10.8g-0.2g,溶液的體積為:V=m/ρ=100ml,即0.1L,c=n/v=4mol/L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(    )
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為8NA
②常溫下,1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1 NA
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1 NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA
A.①②③B.①②⑥C.②④⑥D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(    )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是(    )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)分子
B.同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
C.18g D2O含有的電子數(shù)為9NA
D.2.4g金屬鎂與CO2完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若20 g密度為ρ g·cm-3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是
A.2.5ρ mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.1.25ρ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L,
則:(1)求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有個(gè)NAH2O分子
D.1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在化學(xué)學(xué)科中,經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)均無關(guān)的組合是(    )
①摩爾質(zhì)量(M)②相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)③物質(zhì)的量(n)④原子半徑(r)⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)⑥溶解度(S)⑦氣體摩爾體積(Vm
A.①③⑥⑦B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
(2)配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。(2分)
(3)配制時(shí)必需的玻璃儀器有:______________________________________________________。(2分)
(4)定容時(shí),待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好瓶塞后的下一步操作是______。(1分)
(5)定容時(shí),若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。(1分)
(6)下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無影響)?
①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯:        ;(1分)
②容量瓶用水洗凈后未烘干:         ;(1分)
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線:        。(1分)

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