19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe2O3溶與足量的氫溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

分析 A．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C．鐵離子氧化性小于溴單質(zhì)，則二者不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．偏鋁酸鈉能夠與適量氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．往FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）2溶液中加入HNO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═8H2O+3Fe3++NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2O3溶與足量的氫溴酸，反應(yīng)生成溴化鐵和水，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++═2Fe3++3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．HCl滴入NaAlO2溶液中，若氫離子適量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請選擇適當(dāng)?shù)脑噭靡猿ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀鹽酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（　�。�
A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液能與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100% 
請回答下列問題：
①在B點(diǎn)若生成的為正鹽，則酸M的化學(xué)式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分?jǐn)?shù)表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時(shí)吸收b kJ熱量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
則該過程中，酸M與NaOH中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中陰離子水解時(shí)產(chǎn)生的熱效應(yīng)情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．稱量25g氫氧化鈉B．
H2O2溶液制備O2		C．乙酸乙酯的制備D．
石油蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為KCl．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為1：1．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過程為I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO42-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
陽FeMgAlCr
開始沉淀時(shí)的H1.99.0----
沉淀完全時(shí)的H3．11.189�。ǎ�9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濾渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，過濾II步驟能否省略，為什么？
不能，當(dāng)pH=8時(shí)，Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)，Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至終點(diǎn)時(shí)（鉻被還原為Cr3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①盛裝FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時(shí)的操作為：左手控制活塞，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積；
②計(jì)算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%．

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同步練習(xí)冊答案