Question

將40 g鐵粉放入600 g稀硝酸中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原成NO，請計算：?

（1）稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

Answer 1

解析：由于反應(yīng)Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺存在的可能性，題中“兩者恰好完全反應(yīng)”隱含三種情況。設(shè)HNO₃質(zhì)量為x ，被還原的HNO₃物質(zhì)的量為y：

（1）Fe恰好與HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃?

  Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

56 g                      252 g     1 mol?

40 g                        x              y

x= =180 g?

y= =0.714 mol?

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(HNO₃)=×100%=30%?

此時被還原的硝酸為0.714 mol。?

（2）Fe恰好與HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₂?

   3Fe+8HNO₃3Fe(NO₃)₃+2NO↑+4H₂O

168g   504g                              2 mol?

40 g　   x                                     y?

x= =120 g

y==0.476 mol?

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(HNO₃)=×100%=20%?

此時被還原的硝酸為0.476 mol。?

（3）Fe與HNO₃完全反應(yīng)生成Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃。?

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%～30%之間，被還原的硝酸介于：0.476～0.714 mol之間。?

答案：（1）介于20%～30%之間�。�2）0.476～0.714 mol之間