【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：
（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化 ②只是化學(xué)變化 ③是物理和化學(xué)變化
FeSO
4?7H
2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca
2+、Mg
2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
Cl
2+H
2O?HCl+HClO K=4.5×10
-4使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧 ②NH
3（液） ③K
2FeO
4 ④SO
2（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO
4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa
2S
2O
3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na
2S
2O
3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn
2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn
2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn
2++4OH
-+O
2=2MnO（OH）
2 MnO（OH）
2+2I
-+4H
+=I
2+Mn
2++3H
2O I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62- 則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L
-1．
