Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：⑥

 

，⑦

 

．（寫元素符號下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．（寫化學式）

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑥為Si、⑦為S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不能活潑；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；氫氧化物呈兩性的是氫氧化鋁．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑥為Si、⑦為S，故答案為：Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬元素是⑩，為K元素，最活潑的非金屬元素是②，為F元素，最不活潑的元素是⑨，為Ar，故答案為：K；F；Ar；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故HClOH₄的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，需要學生熟練掌握元素周期表與元素周期律．