Question

【題目】下列情況中說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI；

②1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%=I2%；

④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時(shí)；

⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

Answer 1

【答案】②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩

【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI，變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；

②1個(gè)H﹣H鍵斷裂，等效于2個(gè)H﹣I鍵形成，同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

③各組分百分含量不變是平衡狀態(tài)的特征，而平衡時(shí)混合氣中百分組成可能為HI%=I2%，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI），故錯(cuò)誤；

⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦溫度和體積一定時(shí)，兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化，故錯(cuò)誤；

⑧條件一定，兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，故錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，體積是一個(gè)定值，混合氣體的密度始終不再變化，故錯(cuò)誤；故選②⑥⑨。

上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦溫度和體積一定時(shí)，兩邊計(jì)量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選⑥⑦⑧⑨⑩。