16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），第3周期第ⅣA族的元素是Si．
（2）CO2中存在的化學鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A．堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH        B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4
（4）畫氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖．

分析 （1）同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；第3周期第ⅣA族的元素為Si；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）A．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
（4）氯離子（Cl-）的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18．

解答 解：（1）同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則F的非金屬性最強；第3周期第ⅣA族的元素為Si，
故答案為：F；Si；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只存在C、O之間的共價鍵，故答案為：共價鍵；
（3）A．金屬性Na＞Mg，對應(yīng)堿的堿性為Mg（OH）2＜NaOH，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C．非金屬性S＞P，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H3PO4＜H2SO4，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）氯離子（Cl-）的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為______________(填名稱)。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個峰．

已知
Ⅰ．R-OH+R′-X$\underset{\stackrel{KOH}{→}}{室溫}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni/△}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則X的分子式為C4H10O．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學方程式為．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學反應(yīng)方程式為．
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．
①只含一種官能團   ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg
（7）已知：
寫出以苯酚和HCHO為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
①乙烯可用于催熟果實             
②纖維素可用于造紙
③液氨可用作致冷劑               
④二氧化硫可用于漂白紙漿．
A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2 mol/L的稀鹽酸1LB．73g HCl
C．44.8 L HClD．1.204×1024個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．普通硅酸鹽水泥主要有水硬性和吸水性，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮．一般分為三個等級，等級越高，表示水泥的性能越好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．有四種短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為 32．D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)一定是正四面體
B．A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．立方烷結(jié)構(gòu)為立方體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，立方烷的六氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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