【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣,HA﹣ H+ + A2﹣.回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯______________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________________________(用離子方程式或必要的文字說明).
(2)常溫下,已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2,則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是_____________________.
(3)0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________.
(4)Na2A溶液中,下列表述正確的是_________.
A.c(Na+) + c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)
B. c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)
C.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)+ 2c(H2A)
D.c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣) + c(H2A)]
【答案】 堿性 A2-+ H2O HA-+OH- , 或A2-水解顯堿性 小于 H2A電離產(chǎn)生的H+抑制的HA-電離 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) AB
【解析】本題考查鹽類水解規(guī)律及其離子濃度大小的比較關(guān)系。(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是強酸,HA-是弱酸,所以Na2A溶液顯堿性,是因A2-水解顯堿性,水解原理是:A2-+ H2O HA-+OH-;(2)0.1molL-1H2A溶液,H2A═H++HA-,電離出0.1mol/LH+,0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則由HA-H++A2-可知,電離出0.01mol/LH+,但H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L;(3)NaHA溶液顯酸性,存在H2A═H++HA-,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),結(jié)合水的電離H2OH++OH-,同時有部分A2-發(fā)生水解,使c(A2-)減小,所以c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);(4)c(Na+)+ c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)表示Na2A溶液中的電荷守恒,A項正確;c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)表示Na2A溶液中的質(zhì)子守恒,B項正確,C項錯誤;由A、B相加得c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣)],D項錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeC13與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測出無水FeC13的轉(zhuǎn)化率,同時得到常用的還原劑FeC12。按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeC13與225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是_______________,盛裝的試劑是___________________。
(2)儀器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是____________(填序號)。
(4)如何從濾液中回收過量的氯苯:_______________________________________。
(5)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10.00mL,滴加幾滴K2CrO4作指示劑,用0.2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定,當(dāng)達(dá)到終點時,消耗22.50mL AgNO3溶液。
①滴定終點的現(xiàn)象是________________________,使用棕色滴定管進行滴定的原因是________________________________________。
②無水FeC13的轉(zhuǎn)化率=__________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因為______________.
(2)實驗中眼睛注視_____________________,直至滴定終點.判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是_________.
(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________.
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水_________.
C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟,包括中國在內(nèi)的一些國家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據(jù)專家分析,該病毒中有70%-75%的化學(xué)成分為蛋白質(zhì),因此要重視高溫殺毒.在56℃時加熱30分鐘,60℃時加熱10分鐘,70℃加熱幾分鐘,陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質(zhì)性質(zhì)中的
A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com