Question

【題目】有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ molL﹣1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，則需取_____mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__（從下列中選用）。

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（3）整個實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。

B．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面___________。

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線___________。

E、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。

F、定容時俯視液面讀數(shù)____________。

Answer 1

【答案】1816.7或17B100mL容量瓶偏大偏小偏小無影響偏小偏大

【解析】

（1）根據(jù)計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；

（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

（4）根據(jù)c＝n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為；

（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：VmL×18.0mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V≈16.7；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以選擇25mL量筒，答案選B；

（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故需要的儀器有燒杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶；

（4）A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大；

B．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面，實(shí)際量取的濃硫酸減小，濃度偏小

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配制的稀硫酸濃度偏小；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不會影響；

E、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏�。�

F、定容時俯視液面讀數(shù)，溶液體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大。