【題目】
(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置.
①A 1s22s22p63s23p6 , 第周期第族.
②B原子 2s22p3 , 第周期第族.
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 其最高正價(jià)為;是第周期族.

【答案】
(1)三,ⅦA,二,ⅤA
(2),+7,四,ⅦB
【解析】解:(1)①根據(jù)A 1s22s22p63s23p6,說明A核外有18個(gè)電子,則A核電荷數(shù)為17即氯元素,所以在第三周期第ⅦA族,所以答案是:三;ⅦA;

②根據(jù)B原子 2s22p3,說明B核電荷數(shù)為7即氮元素,所以在第二周期第ⅤA族,
所以答案是:二;ⅤA;
(2)該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,說明該元素核電荷數(shù)為25即Mn元素,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,最高正化合價(jià)為+7,位于元素周期表中第四周期ⅦB族,
所以答案是: ;+7;四;ⅦB.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

(1)海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。

(2)海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉,制取的離子方程式為___________。

(3)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

(4)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。

③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2,SOCl2的作用是___________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時(shí)消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算,當(dāng)pH=11.2時(shí)溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),所得溶液中:c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

C. pH=7時(shí),所得溶液中:c(HR)>c(R) =c(NH4+)

D. pH=10時(shí),所得溶液中:c(R)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),5min時(shí)測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1molL﹣1min﹣1 , 試求:
(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=
(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
(3)5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”或“不變”下同),壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O===Mg(OH)2↓+Cl

C. 放電過程中OH移向負(fù)極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為:H2O2+2H+2e===2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示(
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 , 且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表(kJ/mol):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

請(qǐng)回答:
(1)Z2Y2的電子式為 , 含有的化學(xué)鍵類型 , Z2Y2晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為;XY2的結(jié)構(gòu)式為 , 分子立體構(gòu)型為
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是(填名稱);晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。

A.NH4Cl、(NH42SO4、CH3COONa
B.(NH42SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH42SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中KI淀粉溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ,B為CaCO3,C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀,則非金屬性C>Si

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