如圖所示，曲線a表示放熱反應x（g）+Y（g）?z+M（g）進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應按曲線b進行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，
A、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉化率降低，故A錯誤；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但x的轉化率降低，故B錯誤；
C、增大體積，壓強減小，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強降低平衡不移動，但反應速率降低，故C錯誤；
D、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，x的轉化率不變，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．最終可以生成2molNH3
B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0
C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為______；
②平衡時SO2的轉化率______；
③平衡時SO3的體積分數(shù)為______；
④10s時O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應的正反應為______反應．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如圖所示．下列有關敘述中一定正確的是（　�。�
A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Y的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．上述反應的△H＞0
C．平衡體系中加入Z，Y的轉化率降低
D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在D點時v正＜v逆
B．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　　）
A．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行
B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．已達平衡狀態(tài)
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+B→C的反應速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時，v也增大B．只增大c（A）時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小

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