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下列分類正確的是

酸性氧化物

電解質

高分子化合物

A

NO2

純堿

葡萄糖

B

石英

氨水

淀粉

C

Mn2O7

H2O

錦綸

D

醋酸酐

HCl

油脂

C

【解析】

試題分析：A、NO2不是酸性氧化物，葡萄糖也不是高分子化合物，A錯誤；B、氨水是混合物，不是電解質，B錯誤；C、Mn2O7能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，水是電解質，錦綸是合成纖維，屬于高分子化合物，C正確；D、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。

考點：考查物質的分類

考點分析： 考點1：化學基本概念和基本理論 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】

電石（CaC2）發(fā)生如下反應合成尿素[CO(NH2)2]，可進一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為______。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學式為_______，可推知CN22-的空間構型為_________。

（2）三聚氰胺在動物體內可轉化為三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（3）下圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有___個Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有___個。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子

明礬可作自來水消毒

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板

中的銅

C

NH4Cl受熱分解

加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離

D

SO2具有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是

A．還原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______________________ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生32g S轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3 物質結構與性質】

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______ 。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有 、 。

（3）k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 （填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為 ，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，

則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變

B．圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況，且溶液c(OH—)大�。篴<b

C．由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化情況

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