Question

電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作a的名稱(chēng)是______．
（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為_(kāi)_____溶液．試劑乙為_(kāi)_____，固體F為_(kāi)_____．
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式______、______．

Answer 1

解：（1）在食鹽水中，實(shí)現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾；
（2）加入過(guò)量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀；氯化鋇可以讓硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉可以讓鈣離子以及過(guò)量的鋇離子形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，并且碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，
故答案為：NaOH；BaCl₂；CaCO₃和BaCO₃；
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過(guò)量的氫氧化鈉以及過(guò)量的碳酸鈉除掉，此過(guò)程的化學(xué)方程式為：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）實(shí)現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過(guò)濾；
（2）加入過(guò)量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀；
（3）溶液中的過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子可以加鹽酸來(lái)除去．
點(diǎn)評(píng)：常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和提純是現(xiàn)在考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．