Question

（8分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。

（1）寫出A的電子式_____________。
（2）將X通入水玻璃溶液中，寫出反應的離子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________ g。
（4）寫出區(qū)分B、C溶液的一種實驗方案                                        

Answer 1

（1）（2分）
（2）2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+2HCO₃^－；或H₂O+CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（2分）
（3）2.65 g          （2分）
（4）合理即可       （2分）

根據物質的性質可知，A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是CO₂。
（1）氫氧化鈉中還原離子鍵和極性鍵，電子式為。
（2）碳酸的酸性強于硅酸的，所以方程式為2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+2HCO₃^－；或H₂O+CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+CO₃^2-。
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，根據鈉原子守恒可知，最終碳酸鈉的質量是0.1L×0.5mol/L÷2×106g/mol＝2.65g。
（3）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉不能，據此可以鑒別。