6．既可用來除去甲烷中的乙烯，又可用來鑒別甲烷與乙烯的方法是（　�。�
A．把氣體通入足量液溴中B．在導(dǎo)管口處點燃
C．一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．把氣體通入足量溴水中

分析 乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的物質(zhì)不反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，以此解答該題．

解答 解：A．液溴易揮發(fā)，會導(dǎo)致乙烷中含有溴蒸氣，引進新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．點燃不能除去雜質(zhì)，故B錯誤；
C．一定條件下氫氣和乙烯反應(yīng)生成乙烷，但不能保證乙烯和氫氣恰好反應(yīng)，且操作不便，不能鑒別甲烷和乙烯，故C錯誤；
D．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，乙烷和溴水不反應(yīng)，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br />（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為50.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，13.44LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20g，請寫出計算過程．
（1）求混合氣體中CO和CO2的體積比
（2）求混合氣體中平均摩爾質(zhì)量（保留3位有效數(shù)字）
（注：1mol混合氣體中的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積分數(shù)的乘積之和，以g•mol-1為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．例如N2與O2按體積比4：1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g•mol-1×0.8+32g•mol-1×0.2=28.8g•mol-1．初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用原電池原理合成硫酸成為可能，如圖利用SO2和O2制備硫酸．其中A、B為多孔材料，可吸附氣體．回答下列問題．
（1）A極充入物質(zhì)為氧氣，B極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（2）B極在30min后，共充入標況下11.2L氣體時，則通過外電路電流為（已知電子電量e=1.60×10-19C）53.5庫侖
（3）某溫度下，SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，SO2的轉(zhuǎn)化率是50%；該溫度下平衡常數(shù)K=2.5L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
B．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯代物必定只有一種
C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)
D．通式為CnH2n且碳原子數(shù)不同的有機物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
D．常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中陰離子半徑最大的是（　　）
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．咖啡酸（見圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）①該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒還有膠頭滴管、1000mL容量瓶．
②該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1．
③配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（2）向該溶液中再通入一定量HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4 L．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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