葡萄糖物理性質(zhì)：
 
色晶體，
 
于水，有
 
味．
考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：物質(zhì)的物理性質(zhì)主要包括：顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等方面，據(jù)此解答該題．
解答： 解：純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，
故答案為：無色；易；甜．
點評：本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大，熟記課本相關(guān)知識是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在某恒容容器中該反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
A．混合氣體的密度         B．混合氣體的壓強
C．正反應(yīng)速率            D．單位時間內(nèi)，消耗N2和消耗NO的物質(zhì)的量之比
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，若5min后達到平衡狀態(tài)，CO2的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，則NO的轉(zhuǎn)化率是
 
．若保持溫度不變，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4時刻改變反應(yīng)條件所得的反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖．t4時刻改變的條件是
 
．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中補充適量氧氣，形成由NO和NO2組成氮氧化物，該混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
①寫出氧化吸收法出去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．
②現(xiàn)有標準狀況下的O2 33.6mL，理論上可以處理該氮氧化物
 
mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)原理如下：
①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（1）配平①并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）若將反應(yīng)③的變化改用惰性電極進行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在
 
極附近逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素．

填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途
 
．
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是
 
，但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為
 
（填化學(xué)式），用一個離子方程式證明
 
．
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，lmol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學(xué)組成
 
．常溫下，向V L pH=a的甲的水溶液中加入V L pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在298K、101kPa的條件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2mol NH3，同時放出92.2kJ的熱量．在298K、101kPa的條件下，將6mol H2和2mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判斷的理由是
 
．
（2）下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
 

A．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
（2）按要求寫結(jié)構(gòu)簡式：①質(zhì)譜法測得某烴相對分子質(zhì)量為84，②經(jīng)紅外光譜法測定分子中含碳碳雙鍵，③分子結(jié)構(gòu)中含三個甲基（任寫一個）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000C時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析．得到數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始20s內(nèi)，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，則此時v正＜v逆
C、80s時向容器中再加入0.32mol氮氣，同時將容器擴大為4L，則平衡不移動
D、保持其他條件不變，向容器中再充入是0.20mol NO2，達到平衡時，NO2的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下可能大量共存的離子組是（　�。�
A、在含有大量AlO2-的溶液中：Cu2+、Na+、Br-、HCO3-
B、使石蕊變紅的溶液中：K+、I-、MnO4-、SO42-
C、水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Ba2+、ClO-、Br-

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