17．有下列各組物質(zhì)
A．O2和O3   B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和  D．CH3-CH2-CH2-CH3和E．液氯和氯氣  F．CO（NH2）2和NH4CNOG．C60和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；      
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

分析 A．O2和O3 是氧元素構(gòu)成的兩種不同單質(zhì)；
B．12C和13C均是碳元素的不同種原子；
C．CH3-CH2-CH2-CH3和，屬于分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物；
D．CH3-CH2-CH2-CH3和都是正丁烷；
E．液氯和氯氣均是氯氣單質(zhì)；
F．CO（NH2）2和NH4CNO，是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；
G．C60和金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素互稱同位素，故答案為：B；
（2）同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，故答案為：AG；
（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)為同分異構(gòu)體，故答案為：CF；
（4）D．H2O和D2O均是有H與O構(gòu)成的化合物水，屬于一種物質(zhì)，E．液氯和氯氣是氯氣的兩種狀態(tài)，屬于一種物質(zhì)，故答案為DE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名方法應(yīng)用，同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體概念的理解和判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．E是芳香族化合物在一定條件下可生成A和R，已知A可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為G，且G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為羥基；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．A的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3．
（2）寫出①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與E具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有5種，它們是：
、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2．若有0.5molKO2與過量CO2反應(yīng)，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號(hào)）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過酸堿中和滴定來測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測(cè)得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是（　　）
A．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．石油和天然氣都屬于碳素燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因?yàn)橐莩鑫串嫵觯畵?jù)此回答下列問題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，開始放出二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成中相差一個(gè)或幾個(gè)CH2  原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
B．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機(jī)物其分子結(jié)構(gòu)必然相似

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