【題目】下列說法正確的是

A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸增高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

試題分析：A．冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞是H2O分子間范德華力而不破壞化學鍵，錯誤B．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，正確；C．物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，錯誤；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（ ）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D．氫原子不如氫分子活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

B. 第IA族與第ⅦA族元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素周期表中每個橫行是一個周期，每個縱行是一個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水電離出的H＋濃度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為 ( )

A．0.01mol·L－1 B．0. 02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )

A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

C. H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是（ ）

A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

C．利用植物油的氧化反應可以獲得人造脂肪

D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A. 兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B. NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D. 氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量的之比為1：2，則下列說法中一定不正確的是

A. 分子不可能是烷烴 B. 分子中C、H個數(shù)之比為1：4

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機物的最簡式為CH4

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