11.符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

分析 離子反應(yīng)的實質(zhì)是:可以表示一類化學反應(yīng),CO2+2OH-═CO32-+H2O該反應(yīng)表示強堿與二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽的反應(yīng).

解答 解:根據(jù)離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O知,該鹽是可溶性的碳酸鹽,如:鈉鹽、鉀鹽等;該堿是可溶性的強堿,如氫氧化鈉、氫氧化鉀等,如化學方程式:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,
故答案為:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

點評 本題考查學生離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式書寫化學方程式知識,注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析,試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
A.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-241.8 kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H=+1.9 kJ•mol-1,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和,放出的熱量也等于57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g))△H=a kJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b kJ•mol-1,則a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、OH、HCO3-  Cu2+B.NH4+、NO3-、OH-、K+
C.H+、K+、CO32-、SO42-D.Ba2+、OH、C1-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.一定條件下,一定量的X和Y在密閉容器中進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)═Z(g),下列說法正確的是( 。
A.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
B.若改變影響平衡的一個條件,化學平衡常數(shù)發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動
C.改變影響平衡的一個條件,平衡向右移動X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.其他條件不變,將容器體積擴大為原來的2倍,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學方程式屬氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),不可用同一離子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2和鹽酸;Cu(OH)2和醋酸(CH3COOH)
B.Zn和稀鹽酸;Zn和稀硫酸溶液
C.硝酸銀溶液和稀鹽酸;硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D.澄清Ca(OH)2溶液中通入少量Cl2;NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.在標準狀況下,由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L.質(zhì)量為11.6g.此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38.7•

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