11．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（　　）
A．H2O2和CaF2B．H2S和Na2O2C．HNO3和HClO4D．NH3和N2

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．雙氧水分子中只含共價鍵為共價化合物，氟化鈣中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．硫化氫只含共價鍵，為共價化合物，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．硝酸和高氯酸中都只含共價鍵，為共價化合物，故C正確；
D．氮氣為單質(zhì)不是化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．
（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是紅色褪去．
（3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
（4）①中銅絲可以上下抽動，其目的是可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計實驗如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；
b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是CuS（填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀為Cr（OH）3．
（2）第④步生成CrO42-的離子方程式為2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：由于溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)加入NaOH時，有利于平衡正向移動，故提高了鉛鉻黃的產(chǎn)率．
（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、滴定管、錐形瓶，測定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)液；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該有機(jī)物不能被氧化成醛
C．分子式為C17H23O3
D．1mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．Cu極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．只有達(dá)到平衡時，消耗O2的速率與生成NO的速率之比才為5；4
B．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量保持不變
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）NF3分子中N原子的雜化軌道類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，其中N原子提供孤對電子．配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長為dnm，銅的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請回答下列問題：
Ⅰ．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀食鹽水時，Cu片的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ．由反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電
池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極2H2-4e-=4H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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同步練習(xí)冊答案