【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

【答案】C

【解析】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設配制200mL4.6molL-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，故D錯誤，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數(shù)為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。

①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數(shù)K__________________。

(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當 c(M2＋)=b molL-1 時，溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是

①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、側(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1:1，則裝置C中發(fā)生的化學方程為_______。

(2)乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法：稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行測定，并重復上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應盛放在______（填“酸式”或“堿式”）測定管中。

②滴定至終點時溶液顏色變化是______。

③若滴定終點時平均消耗VmL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(3)丙組同學擬設計實驗證明：

①酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為________。

②HNO3的酸性比CH3COOH強，實驗操作為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得的分散系是

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是(　　)

A. 在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO

C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、CO

D. 在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量較多的重金屬是

A.鐵B.鋁C.氧D.硅

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