Question

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO₂、1 g O₂與2 g SO₂、2 g O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)  SO₃(g)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)

C．反應(yīng)2NO₂(g )  N₂O₄(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大

 D．反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A中后者c(SO₂)、c(O₂)大，則壓強(qiáng)大，所以后者SO₂的轉(zhuǎn)化率大；

B中增大HI的物質(zhì)的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但壓強(qiáng)的增大不影響平衡移動(dòng)，所以達(dá)到的新平衡態(tài)與原平衡態(tài)相同，故D正確；

C中再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，即增大了c(NO₂)，平衡右移，所以：重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減�。�