下列說法正確的是（　　）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同

 

B

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，不存在電解質(zhì)分子，正確；C、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸、硝酸等，錯(cuò)誤；D、弱電解質(zhì)的電離程度主要是由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，還受外界條件影響，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。

（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。

你認(rèn)為選擇 （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。

（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 。

（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留一位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2    B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3     D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，測(cè)得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大

B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時(shí)，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學(xué)式： F的電子式： 。

⑵反應(yīng)①的離子方程式： 。

⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件： 。

⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①2013年，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___ ；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________ ；

Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________ ；

b．若燈泡不亮，其理由為：________________________ 。

（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是__________，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1．5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。

（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）

A. A電極是負(fù)極

B. 外電路中電子由B電極通過導(dǎo)線流向A電極

C. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D. 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O

 

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