【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中正確的是

A.圖中AB、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系:

B.若處在B點(diǎn),將的硫酸與KOH溶液等體積混合,溶液顯中性

C.時(shí),保持溫度不變,在水中加入適量固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在、、

【答案】B

【解析】

水的電離是吸熱反應(yīng),溫度越高水的電離程度越大,則水的離子積常數(shù)越大;根據(jù)圖知,A、D兩點(diǎn)溫度相等而低于B點(diǎn)溫度,所以AB、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系:,故A錯(cuò)誤;

B.B點(diǎn)時(shí),的硫酸中KOH溶液中,二者等體積混合時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,故B正確;

C.向水中加入氯化銨固體,由于銨根的水解,溶液中變小,變大,溶液顯酸性,但溫度不變,Kw不變,氫離子和氫氧根離子的乘積仍在A點(diǎn)所在曲線上,故C錯(cuò)誤;

D.A對應(yīng)的點(diǎn)中,溶液呈中性,A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在、、,但在溶液呈中性會(huì)生成沉淀,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-,若只改變一個(gè)條件,一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液:、、、

的溶液中:、、

③加入Mg能放出的溶液中:、、、

④澄清透明溶液中:、、

中性溶液中:、、、

稀硫酸中:、

溶液中:、、

的溶液中:、

通入大量的溶液中:、、。

A.②③④B.②③⑤⑦C.①②③D.⑤⑥⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KWB>KWA>KWC>KWD

B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO22 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%.下列說法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k=k,則 T2<T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2 N2O4。每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

1)在上述條件下,從反應(yīng)開始至20 s時(shí),用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

2n3________(“>”“<”“=”)n4;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)

3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1

4)上述(3)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

5)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(增大”“減小不變”)

6)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將______________(填向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)不移動(dòng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型燃料,工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對應(yīng)的溫度是___。

②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。

③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下,將一定量的COH2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示:若5min10min只改變了某一條件,所改變的條件是___

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

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